第四節(jié) 氧化還原和電化學(xué)

　　要點：掌握原電池、電解池和電極電位的概念及影響電極電位的因素；能斯特方程的簡單應(yīng)用；電池電動勢與吉布斯自由能的關(guān)系；判斷氧化還原反應(yīng)自發(fā)進行的方向。

　　一、氧化還原反應(yīng)

　�。�1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)稱氧化反應(yīng)，例如Zn-2e=Zn2+.

　�。�2）還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子的反應(yīng)稱還原反應(yīng)，例如Cu2++2e=Cu.

　　（3）氧化劑：得到電子的物質(zhì)是氧化劑，如Cu2+.

　　（4）還原劑：失去電子的物質(zhì)是還原劑，如Zn.

　�。�5）氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

　�。�6）氧化還原反應(yīng)方程式的配平：氧化還原反應(yīng)方程式的配平有離子——電子法和化合價升降法，下面是離子一電子法的配平步驟：

　　1）用離子式寫出參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物；

　　2）寫出氧化還原反應(yīng)的兩個半反應(yīng)：還原劑失去電子被氧化（氧化反應(yīng)）；氧化劑得到電子被還原（還原反應(yīng)）；

　　3）配平半反應(yīng)式使兩邊的各種元素原子總數(shù)和電荷總數(shù)均相等；

　　4）根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等的原則確定各半反應(yīng)式的系數(shù)，并合并后，寫出配平的離子方程式（或）分子方程式。