四、金屬的腐蝕及防止

　　（1）金屬的腐蝕分化學、電化學、差異充氣腐蝕二大類，分別如下：

　　1）化學腐蝕：金屬與干燥的腐蝕性氣體或有機物發(fā)生的化學反應引起的腐蝕稱化學腐蝕。

　　2）電化學腐蝕：由電化學作用而引起的腐蝕叫做電化學腐蝕，它是由于形成腐蝕電池而引起的。電化學腐蝕分為：a.析氫腐蝕：在酸性溶液中，陰極反應主要以H+離子得電子還原成H2而引起的腐蝕稱析氫腐蝕。電極反應式為2H+十2e=H2

　　b.吸氧腐蝕：在堿性或中性介質中，陰極反應主要以O2得電子生成OH-離子所引起的腐蝕稱吸氧腐蝕。電極反應式為O2十2H2O十4e=4OH-

　　3）差異充氣腐蝕：金屬表面因氧氣濃度分布不均勻而引起的電化學腐蝕稱差異充氣腐蝕，是吸氧腐蝕的一種。

　　（2）金屬腐蝕的防止。

　　1）緩蝕劑法：在腐蝕介質中，加入能防止或延緩腐蝕過程的物質即緩蝕劑。緩蝕劑分為有機緩蝕劑，如在酸性介質中加入少量烏洛托品（六次甲基四膠）可減緩鋼鐵的腐蝕，無機緩蝕劑，如在中性或堿性介質中加入重鉻酸鉀等。

　　2）陰極保護法：將被保護的金屬作為腐蝕電池的陰極而不受腐蝕的方法稱陰極保護法。

　　a.犧牲陽極保護法：將較活潑金屬或其合金連接在被保護的金屬上，較活潑金屬作為腐蝕電池的陽極而被腐蝕，被保護的金屬作為陰極而達到保護的目的。一般常用的犧牲陽極材料有鋁合金等，常用于保護海輪外殼、鍋爐和海底設備。

　　b.外加電流法：在外加直流電的作用下，用廢鋼或石墨等作為陽極，將被保護的金屬作為電解池的陰極而被保護。